SOLUCIÓN DE EJERCICIOS

QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL BROWN LEMAY 11 EDICIÓN

SOLUCIÓN PROBLEMA 3.105 QUÍMICA BROWN

3.105 Cierta especie de carbón (hulla) contiene 2.5% en masa de azufre. Cuando se quema esta hulla en una planta de energía, el azufre se convierte en dióxido de azufre gaseoso, el cual es un contaminante. Para reducir las emisiones de dióxido de sulfuro, se usa el óxido de calcio (cal). El dióxido de azufre reacciona con el óxido de calcio para formar sulfito de calcio sólido, (a) Escriba la ecuación química balanceada para la reacción. (b) Si la hulla se quema en una planta de energía que utiliza 2000 toneladas de hulla al día, ¿cuál es la masa de óxido de calcio necesaria diariamente para eliminar el dióxido de azufre? (c) ¿Cuántos gramos de sulfito de calcio se producen diariamente en esta planta?

Solución:

Solución 1: Canal

CONSULTA AQUÍ OTROS EJERCICIOS RESUELTOS DEL LIBRO QUÍMICA BROWN 11 EDICIÓN

¿Te sirvió el ejercicio? Compártelo

¿Tienes Dudas u otra solución que agregar? Comenta

¿El ejercicio aún no está resuelto? Solicítalo comentando aquí y nuestra comunidad lo resolverá rápidamente. Si tienes la solución ¡Envíala! La comunidad estará agradecida.

¿Quiéres el ejercicio resuelto en menos de 48 horas? Paga desde $US 2 (2 DÓLARES) vía PayPal o desde $ 5000 pesos (colombianos) vía Nequi si estás en Colombia, comunicándote al +573203806207 para confirmar pago, y tendrás el ejercicio resuelto.

Deja una respuesta