SOLUCIÓN DE EJERCICIOS QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL BROWN LEMAY 11 EDICIÓN SOLUCIÓN PROBLEMA 4.117 QUÍMICA BROWN 4.117 Las reglamentaciones federales establecieron un límite superior de 50 partes por millón (ppm) de NH3 en el aire de un entorno de trabajo [esto es, 50 moléculas de NH3(g) por cada millón de moléculas en el aire]. Se…
Problema 4.116 Química Brown. 11 Edición
SOLUCIÓN DE EJERCICIOS QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL BROWN LEMAY 11 EDICIÓN SOLUCIÓN PROBLEMA 4.116 QUÍMICA BROWN 4.116 El estándar de seguridad para el agua potable relativo al arsénico (por lo general lo podemos encontrar como ion arsenato, vea el ejercido 4.115) es de 50 partes por billón (ppb), en la mayoría de los países en…
Problema 4.115 Química Brown. 11 Edición
SOLUCIÓN DE EJERCICIOS QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL BROWN LEMAY 11 EDICIÓN SOLUCIÓN PROBLEMA 4.115 QUÍMICA BROWN 4.115 El estándar más reciente en Estados Unidos para los iones arsenato en el agua potable, ordenado por el Safe Drinking Water Act, requería que a partir de enero del 2006, todos los suministros de agua públicos contuvieran no…
Problema 4.114 Química Brown. 11 Edición
SOLUCIÓN DE EJERCICIOS QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL BROWN LEMAY 11 EDICIÓN SOLUCIÓN PROBLEMA 4.114 QUÍMICA BROWN 4.114 El arsénico en una muestra de 1.22 g de un plaguicida se convirtió en AsO43- mediante un tratamiento químico específico. Luego se tituló con Ag+ para formar Ag3AsO4 como precipitado. (a) ¿Cuál es el estado de oxidación del…
Problema 4.113 Química Brown. 11 Edición
SOLUCIÓN DE EJERCICIOS QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL BROWN LEMAY 11 EDICIÓN SOLUCIÓN PROBLEMA 4.113 QUÍMICA BROWN 4.113 Se determinó el porcentaje en masa del ion cloruro en una muestra de 25.00 mL de agua de mar se determinó titulando la muestra con nitrato de plata, y se precipitó el cloruro de plata. Se requirieron 4258…
Problema 4.112 Química Brown. 11 Edición
SOLUCIÓN DE EJERCICIOS QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL BROWN LEMAY 11 EDICIÓN SOLUCIÓN PROBLEMA 4.112 QUÍMICA BROWN 4.112 La concentración promedio del ion bromuro en agua de mar es de 65 mg de ion bromuro por kg de agua de mar. ¿Cuál es la molaridad del ion bromuro, si la densidad del agua de mar es…
Problema 4.111 Química Brown. 11 Edición
SOLUCIÓN DE EJERCICIOS QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL BROWN LEMAY 11 EDICIÓN SOLUCIÓN PROBLEMA 4.111 QUÍMICA BROWN 4.111 Una mezcla contiene 76.5% de NaCl, 6.5% MgCl2 y 17.0% de Na2SO4 en masa. ¿Cuál es la molaridad de los iones Cl– en una disolución formada al disolver 750 g de la mezcla en agua suficiente para formar…
Problema 4.110 Química Brown. 11 Edición
SOLUCIÓN DE EJERCICIOS QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL BROWN LEMAY 11 EDICIÓN SOLUCIÓN PROBLEMA 4.110 QUÍMICA BROWN 4.110 Una muestra de 1.50 g de nitrato de plomo(II) se mezcla con 125 mL de una disolución de sulfato de sodio 0.100 M. (a) ¿Escriba la ecuación química para la reacción que ocurre? (b) ¿Cuál es el reactivo…
Problema 4.109 Química Brown. 11 Edición
SOLUCIÓN DE EJERCICIOS QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL BROWN LEMAY 11 EDICIÓN SOLUCIÓN PROBLEMA 4.109 QUÍMICA BROWN 4.109 Una muestra de 5.53 g de Mg(OH)2 se agrega a 25.0 mL de HNO3 0.200 M. (a) Escriba la ecuación química para la reacción que ocurre, (b) ¿Cuál es el reactivo limitante en la reacción? (c) ¿Cuántos moles…
Problema 4.108 Química Brown. 11 Edición
SOLUCIÓN DE EJERCICIOS QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL BROWN LEMAY 11 EDICIÓN SOLUCIÓN PROBLEMA 4.108 QUÍMICA BROWN 4.108 Un camión tanque que transportaba 5.0 X 103 kg de disolución de ácido sulfúrico concentrado se vuelca y derrama la carga. Si el ácido sulfúrico es H2SO4 al 95.0% en masa y tiene una densidad de 1.84 g/mL,…
Problema 4.107 Química Brown. 11 Edición
SOLUCIÓN DE EJERCICIOS QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL BROWN LEMAY 11 EDICIÓN SOLUCIÓN PROBLEMA 4.107 QUÍMICA BROWN 4.107 Una muestra de 3.455 g de una mezcla se analizó para determinar el ion bario. Para ello, se agregó ácido sulfúrico en exceso a una disolución acuosa de la muestra. La reacción resultante produjo un precipitado de sulfato…
Problema 4.106 Química Brown. 11 Edición
SOLUCIÓN DE EJERCICIOS QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL BROWN LEMAY 11 EDICIÓN SOLUCIÓN PROBLEMA 4.106 QUÍMICA BROWN 4.106 (a) En una titulación, se requieren 15.0 mL de hidróxido de sodio 0.1008 M para neutralizar una muestra de 0.2053 g de un ácido orgánico. ¿Cuál es la masa molar del ácido si es monoprótico? (b) Un análisis…
Problema 4.105 Química Brown. 11 Edición
SOLUCIÓN DE EJERCICIOS QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL BROWN LEMAY 11 EDICIÓN SOLUCIÓN PROBLEMA 4.105 QUÍMICA BROWN 4.105 Una muestra sólida de Zn(OH)2 se agrega a 0.350 L de HBr 0.500 M acuoso. La disolución que permanece aún es ácida. Después se titula con una disolución de NaOH 0.500 M, y se requieren 88.5 mL de…
Problema 4.104 Química Brown. 11 Edición
SOLUCIÓN DE EJERCICIOS QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL BROWN LEMAY 11 EDICIÓN SOLUCIÓN PROBLEMA 4.104 QUÍMICA BROWN 4.104 La concentración de peróxido de hidrógeno en una disolución se determina mediante la titulación de una muestra de 10.0 mL de la disolución con ion permanganato. 2MnO4–(ac) + 5 H2O2(ac) + 6 H+(ac) —–► 2 Mn2+(ac) + 5…
Problema 4.103 Química Brown. 11 Edición
SOLUCIÓN DE EJERCICIOS QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL BROWN LEMAY 11 EDICIÓN SOLUCIÓN PROBLEMA 4.103 QUÍMICA BROWN 4.103 El ácido tartárico, H2C4H4O6, tiene dos hidrógenos ácidos. Con frecuencia el ácido está presente en vinos y precipita de la disolución durante el proceso de añejamiento del vino. Una disolución que contiene una concentración desconocida del ácido se…
Problema 4.102 Química Brown. 11 Edición
SOLUCIÓN DE EJERCICIOS QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL BROWN LEMAY 11 EDICIÓN SOLUCIÓN PROBLEMA 4.102 QUÍMICA BROWN 4.102 El agua dura contiene iones Ca2+, Mg2+ y Fe2+, los cuales interfieren con la acción del jabón y dejan una capa insoluble en los recipientes y tuberías cuando se calientan. Los ablandadores de agua remplazan estos iones con…
Problema 4.101 Química Brown. 11 Edición
SOLUCIÓN DE EJERCICIOS QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL BROWN LEMAY 11 EDICIÓN SOLUCIÓN PROBLEMA 4.101 QUÍMICA BROWN 4.101 Mediante el uso de modernas técnicas analíticas, es posible detectar los iones de sodio en concentraciones tan bajas como 50 pg/mL. ¿Cuál es el límite de detección expresado en (a) molaridad de Na+, (b) iones Na+ por centímetro…
Problema 4.100 Química Brown. 11 Edición
SOLUCIÓN DE EJERCICIOS QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL BROWN LEMAY 11 EDICIÓN SOLUCIÓN PROBLEMA 4.100 QUÍMICA BROWN 4.100 Se mezcla una muestra de 35.0 mL de KBr 1.00 M y una muestra de 60.0 mL de KBr 0.600 M. Luego la disolución se calienta para evaporar agua hasta que el volumen total sea de 50.0 mL.…
Problema 4.99 Química Brown. 11 Edición
SOLUCIÓN DE EJERCICIOS QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL BROWN LEMAY 11 EDICIÓN SOLUCIÓN PROBLEMA 4.99 QUÍMICA BROWN 4.99 El lantano metálico forma cationes con carga 3+. Considere las siguientes observaciones respecto a la química del lantano: cuando el lantano metálico se expone al aire, se forma un sólido blanco (compuesto A) que contiene lantano y algún…
Problema 4.98 Química Brown. 11 Edición
SOLUCIÓN DE EJERCICIOS QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL BROWN LEMAY 11 EDICIÓN SOLUCIÓN PROBLEMA 4.98 QUÍMICA BROWN 4.98 Utilice la tabla 4.5 para predecir cuál de los siguientes iones se puede reducir a su forma metálica al reaccionar con zinc: (a) Na+(ac), (b) Pb2+(ac), (c) Mg2+(ac), (d) Fe2+(ac), (e) Cu2+(ac), (f) Al3+(ac). Escriba la ecuación iónica…
Problema 4.97 Química Brown. 11 Edición
SOLUCIÓN DE EJERCICIOS QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL BROWN LEMAY 11 EDICIÓN SOLUCIÓN PROBLEMA 4.97 QUÍMICA BROWN 4.97 La producción comercial de ácido nítrico involucra las reacciones químicas siguientes: 4 NH3(g) + 5 O2(g) ——> 4 NO(g) + 6 H2O(g) 2 NO(g) + O2(g) —–> 2 NO2(g) 3 NO2(g) + H2O(l) —–> 2 HNO3(ac) + NO(g) …
Problema 4.96 Química Brown. 11 Edición
SOLUCIÓN DE EJERCICIOS QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL BROWN LEMAY 11 EDICIÓN SOLUCIÓN PROBLEMA 4.96 QUÍMICA BROWN 4.96 Las sales del ion sulfito, SO32-, reaccionan con ácidos de manera similar a los carbonatos, (a) Prediga la fórmula química, y el nombre del ácido débil que se forma cuando el ion sulfito reacciona con ácidos, (b) El…
Problema 4.95 Química Brown. 11 Edición
SOLUCIÓN DE EJERCICIOS QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL BROWN LEMAY 11 EDICIÓN SOLUCIÓN PROBLEMA 4.95 QUÍMICA BROWN 4.95 Con frecuencia los antiácidos se utilizan para aliviar el dolor y ayudar en el tratamiento de las úlceras estomacales. Escriba las ecuaciones iónicas netas balanceadas para las reacciones entre el HCl(ac) en el estómago y cada una de…
Problema 4.94 Química Brown. 11 Edición
SOLUCIÓN DE EJERCICIOS QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL BROWN LEMAY 11 EDICIÓN SOLUCIÓN PROBLEMA 4.94 QUÍMICA BROWN 4.94 Suponga que decide investigar algunas de las reglas de solubilidad para iones que no están listados en la tabla 4.1, el ion cromato (Cr2O42-) y el ion oxalato (C2O42-). Para esto, cuenta con las disoluciones (A, B, C,…
Problema 4.93 Química Brown. 11 Edición
SOLUCIÓN DE EJERCICIOS QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL BROWN LEMAY 11 EDICIÓN SOLUCIÓN PROBLEMA 4.93 QUÍMICA BROWN 4.93 Suponga que tiene una disolución que podría contener uno o todos los siguientes cationes: Ni2+, Ag+, Sr2+ y Mn2+. La adición de una disolución de HCl provoca la formación de un precipitado. Después de filtrar el precipitado, se…
Problema 4.92 Química Brown. 11 Edición
SOLUCIÓN DE EJERCICIOS QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL BROWN LEMAY 11 EDICIÓN SOLUCIÓN PROBLEMA 4.92 QUÍMICA BROWN 4.92 La siguiente fotografía muestra la reacción entre una disolución de Cd(NO3)2 y una de Na2S. ¿Cuál es la identidad del precipitado? ¿Cuáles son los iones que permanecen en la disolución? Escriba la ecuación iónica neta para la reacción.…
Problema 4.91 Química Brown. 11 Edición
SOLUCIÓN DE EJERCICIOS QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL BROWN LEMAY 11 EDICIÓN SOLUCIÓN PROBLEMA 4.91 QUÍMICA BROWN 4.91 Explique por qué un experimento de titulación es una buena manera de medir la concentración desconocida de un compuesto en una disolución. Solución: Solución 1: Canal CONSULTA AQUÍ OTROS EJERCICIOS RESUELTOS DEL LIBRO QUÍMICA BROWN 11 EDICIÓN ¿Te…
Problema 4.90 Química Brown. 11 Edición
SOLUCIÓN DE EJERCICIOS QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL BROWN LEMAY 11 EDICIÓN SOLUCIÓN PROBLEMA 4.90 QUÍMICA BROWN 4.90 Una muestra de 1.248 g de piedra caliza se pulveriza y luego se trata con 30.00 mL de una disolución de HCl 1.035 M. El ácido en exceso requiere 1156 mL de NaOH 1.010 M para llegar a…
Problema 4.89 Química Brown. 11 Edición
SOLUCIÓN DE EJERCICIOS QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL BROWN LEMAY 11 EDICIÓN SOLUCIÓN PROBLEMA 4.89 QUÍMICA BROWN 4.89 Una muestra de 0.5895 g de hidróxido de magnesio impuro se disuelve en 100.0 mL de una disolución de HCl 0.2050 M. Entonces el ácido en exceso necesita 19.85 mL de NaOH 0.1020 M para neutralizarse. Calcule el…
Problema 4.88 Química Brown. 11 Edición
SOLUCIÓN DE EJERCICIOS QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL BROWN LEMAY 11 EDICIÓN SOLUCIÓN PROBLEMA 4.88 QUÍMICA BROWN 4.88 Una disolución se prepara mezclando 12.0 g de NaOH y 75.0 mL de HNO3 0.200 M. (a) Escriba una ecuación balanceada para la reacción que ocurre entre los solutos, (b) Calcule la concentración de cada ion que permanece…
Problema 4.87 Química Brown. 11 Edición
SOLUCIÓN DE EJERCICIOS QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL BROWN LEMAY 11 EDICIÓN SOLUCIÓN PROBLEMA 4.87 QUÍMICA BROWN 4.87 Una disolución de 100.0 mL de KOH 0.200 M se mezcla con una disolución de 200.0 mL de NiSO4 0.150 M. (a) Escriba la ecuación química balanceada para la reacción que ocurre, (b) ¿Cuál es el precipitado que…
Problema 4.86 Química Brown. 11 Edición
SOLUCIÓN DE EJERCICIOS QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL BROWN LEMAY 11 EDICIÓN SOLUCIÓN PROBLEMA 4.86 QUÍMICA BROWN 4.86 En un laboratorio, se disuelven 6.82 g de Sr(NO3)2 en agua suficiente para formar 0500 L de disolución. Se extrae una muestra de 0.100 L de la disolución y se titula con una disolución de Na2CrO4 0.0245 M.…
Problema 4.85 Química Brown. 11 Edición
SOLUCIÓN DE EJERCICIOS QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL BROWN LEMAY 11 EDICIÓN SOLUCIÓN PROBLEMA 4.85 QUÍMICA BROWN 4.85 Una muestra de Ca(OH)2 sólido se agita en agua a 30 °C hasta que la disolución contiene tanto Ca(OH)2 disuelto como es posible. Se extrae una muestra de 100 mL de esta disolución y se titula con HBr…
Problema 4.84 Química Brown. 11 Edición
SOLUCIÓN DE EJERCICIOS QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL BROWN LEMAY 11 EDICIÓN SOLUCIÓN PROBLEMA 4.84 QUÍMICA BROWN 4.84 El olor distintivo del vinagre se debe al ácido acético, CH3COOH, el cual reacciona con hidróxido de sodio de la siguiente manera: CH3COOH(ac) + NaOH(ac) —–► H2O(I) + NaC2H3O2(ac) Si 3.45 mL de vinagre necesitan 425 mL de…
Problema 4.83 Química Brown. 11 Edición
SOLUCIÓN DE EJERCICIOS QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL BROWN LEMAY 11 EDICIÓN SOLUCIÓN PROBLEMA 4.83 QUÍMICA BROWN 4.83 Cierta cantidad de ácido sulfúrico se derrama sobre una mesa de laboratorio. Usted puede neutralizar el ácido espolvoreando un poco de bicarbonato de sodio sobre él, y absorber con un trapo la disolución resultante. El bicarbonato de sodio…
Problema 4.82 Química Brown. 11 Edición
SOLUCIÓN DE EJERCICIOS QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL BROWN LEMAY 11 EDICIÓN SOLUCIÓN PROBLEMA 4.82 QUÍMICA BROWN 4.82 (a) ¿Cuántos mililitros de HCl 0.120 Al se necesitan para neutralizar completamente 50.0 mL de una disolución de Ba(OH)2 0.101 M? (b) ¿Cuántos mililitros de H2SO4 son necesarios para neutralizar 0.200 g de NaOH? (c) Si se requieren…
Problema 4.81 Química Brown. 11 Edición
SOLUCIÓN DE EJERCICIOS QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL BROWN LEMAY 11 EDICIÓN SOLUCIÓN PROBLEMA 4.81 QUÍMICA BROWN 4.81 (a) ¿Qué volumen de disolución de HCIO4 0.115 M se requiere para neutralizar 50.00 mL de NaOH 0.0875 M? (b) ¿Qué volumen de HCl 0.128 M se requiere para neutralizar 2.87 g de Mg(OH)2? (c) Si se requieren…
Problema 4.80 Química Brown. 11 Edición
SOLUCIÓN DE EJERCICIOS QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL BROWN LEMAY 11 EDICIÓN SOLUCIÓN PROBLEMA 4.80 QUÍMICA BROWN 4.80 ¿Qué masa de NaOH se necesita para precipitar los iones Cd2+ a partir de 35.0 mL de una disolución de Cd(NO3)2 0.500 M? Solución: Solución 1: Canal CONSULTA AQUÍ OTROS EJERCICIOS RESUELTOS DEL LIBRO QUÍMICA BROWN 11 EDICIÓN…
Problema 4.79 Química Brown. 11 Edición
SOLUCIÓN DE EJERCICIOS QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL BROWN LEMAY 11 EDICIÓN SOLUCIÓN PROBLEMA 4.79 QUÍMICA BROWN 4.79 ¿Qué masa de KCl se necesita para precipitar los iones plata a partir de 15.0 mL de una disolución de AgNO3 0.200 M? Solución: Solución 1: Canal CONSULTA AQUÍ OTROS EJERCICIOS RESUELTOS DEL LIBRO QUÍMICA BROWN 11 EDICIÓN…
Problema 4.78 Química Brown. 11 Edición
SOLUCIÓN DE EJERCICIOS QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL BROWN LEMAY 11 EDICIÓN SOLUCIÓN PROBLEMA 4.78 QUÍMICA BROWN 4.78 El glicerol, C3H8O3 es una sustancia ampliamente utilizada en la fabricación de cosméticos, alimentos, anticongelante y plásticos. El glicerol es un líquido soluble en agua con una densidad de 1.2656 g/L a 15 °C. Calcule la molaridad de…
Problema 4.77 Química Brown. 11 Edición
SOLUCIÓN DE EJERCICIOS QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL BROWN LEMAY 11 EDICIÓN SOLUCIÓN PROBLEMA 4.77 QUÍMICA BROWN 4.77 El ácido acético puro, conocido como ácido acético glacial, es un líquido con una densidad de 1.049 g/mL a 25 °C. Calcule la molaridad de una disolución de ácido acético que se preparó disolviendo 20.00 mL de ácido…
Problema 4.76 Química Brown. 11 Edición
SOLUCIÓN DE EJERCICIOS QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL BROWN LEMAY 11 EDICIÓN SOLUCIÓN PROBLEMA 4.76 QUÍMICA BROWN 4.76 (a) Cómo prepararía 175.0 mL de una disolución de AgNO3 0.150 M a partir del soluto puro? (b) En un experimento se le pide que utilice 100 mL de una disolución de HNO3 0.50 M. Todo lo que…
Problema 4.75 Química Brown. 11 Edición
SOLUCIÓN DE EJERCICIOS QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL BROWN LEMAY 11 EDICIÓN SOLUCIÓN PROBLEMA 4.75 QUÍMICA BROWN 4.75 (a) Partiendo de sacarosa sólida, C12H22O11, describa cómo preparar 250 mL de una disolución de sacarosa 0.250 M. (b) ¿Describa como prepararía 350.0 mL de C12H22O11 0.100 M, a partir de 3.00 L de C12H22O11 1.50 M. Solución:…
Problema 4.74 Química Brown. 11 Edición
SOLUCIÓN DE EJERCICIOS QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL BROWN LEMAY 11 EDICIÓN SOLUCIÓN PROBLEMA 4.74 QUÍMICA BROWN 4.74 (a) ¿Cuántos milímetros de una disolución en existencia de HNO3 10.0 M tendría que utilizar para preparar 0.450 L de HNO3 0500 M? (b) Si diluye 25.0 mL de la disolución en existencia hasta un volumen final de…
Problema 4.73 Química Brown. 11 Edición
SOLUCIÓN DE EJERCICIOS QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL BROWN LEMAY 11 EDICIÓN SOLUCIÓN PROBLEMA 4.73 QUÍMICA BROWN 4.73 (a) Tiene en existencia una disolución de NH3 14.8 M. ¿Cuántos mililitros de esta disolución debe diluir para preparar 1000.0 mL de NH3 0.250 M? (b) Si toma una porción de 10.0 mL de la disolución en existencia…
Problema 4.72 Química Brown. 11 Edición
SOLUCIÓN DE EJERCICIOS QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL BROWN LEMAY 11 EDICIÓN SOLUCIÓN PROBLEMA 4.72 QUÍMICA BROWN 4.72 Indique la concentración de cada ion presente en la disolución formada al mezclar (a) 42.0 mL de NaOH 0.170 M y 37.6 mL de NaOH 0.400 M, (b) 44.0 mL de Na2SO4 0.100 M y 25.0 mL de…
Problema 4.71 Química Brown. 11 Edición
SOLUCIÓN DE EJERCICIOS QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL BROWN LEMAY 11 EDICIÓN SOLUCIÓN PROBLEMA 4.71 QUÍMICA BROWN 4.71 Indique la concentración de cada ion o molécula presente en las siguientes disoluciones: (a) NaNO3 0.25 M, (b) MgSO4 1.3 X 10-2 M, (c) C6H12O6 0.0150 M, (d) una mezcla de 45.0 mL de NaCl 0.272 M y…
Problema 4.70 Química Brown. 11 Edición
SOLUCIÓN DE EJERCICIOS QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL BROWN LEMAY 11 EDICIÓN SOLUCIÓN PROBLEMA 4.70 QUÍMICA BROWN 4.70 En cada uno de los siguientes pares, indique cuál tiene la concentración más elevada de ion Cl–. (a) una disolución de CaCl2 0.10 M o una de KCl 0.15 M, (b) 100 mL de una disolución de KCl…
Problema 4.69 Química Brown. 11 Edición
SOLUCIÓN DE EJERCICIOS QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL BROWN LEMAY 11 EDICIÓN SOLUCIÓN PROBLEMA 4.69 QUÍMICA BROWN 4.69 (a) ¿Cuál de las siguientes sustancias contiene la concentración más elevada de ion potasio: KCl 0.20 M, K2CrO4 0.15 M o K3PO4 0.080 M? (b) ¿Cuál contendrá el mayor número de moles de ion potasio: 30.0 mL de…
Problema 4.68 Química Brown. 11 Edición
SOLUCIÓN DE EJERCICIOS QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL BROWN LEMAY 11 EDICIÓN SOLUCIÓN PROBLEMA 4.68 QUÍMICA BROWN 4.68 (a) ¿Cuántos gramos de soluto están presentes en 50.0 mL de K2Cr2O7 0.488 M? (b) Si se disuelven 4.00 g de (NH4)2SO4 en agua suficiente para formar una disolución de 400 mL, ¿cuál es la molaridad de la…