SOLUCIÓN DE EJERCICIOS

QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL BROWN LEMAY 11 EDICIÓN

SOLUCIÓN PROBLEMA 3.74 QUÍMICA BROWN

3.74 Uno de los pasos en el proceso comercial para convertir amoniaco en ácido nítrico es la conversión de NH3 a NO: 

4 NH3(g) + 5 O2(g) —–► 4 NO(g) + 6 H2O(g) 

En cierto experimento, 150 g de NH3 reacciona con 2.75 g de 0 2. (a) ¿Cuál es el reactivo limitante? (b) ¿Cuántos gramos de NO y de H2O se forman? (c) ¿Cuántos gramos del reactivo en exceso quedan una vez que el reactivo limitante se consume? (d) Muestre que los cálculos en los incisos (b) y (c) son consistentes con la ley de la conservación de la masa.

Solución:

Solución 1: Canal

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