SOLUCIÓN DE EJERCICIOS

QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL BROWN LEMAY 11 EDICIÓN

SOLUCIÓN PROBLEMA 3.100 QUÍMICA BROWN

3.100 La aspirina (C9H8O4) se produce a partir de ácido salicílico (C7H6O3) y anhídrido acético (C4H6O3):  

C7H6O3 + C4H6O3 —–> C9H8O4 + HC2H3O2 

(a) ¿Cuánto ácido salicílico se requiere para producir 1.5 X 102 kg de aspirina, asumiendo que todo el ácido salicílico se convierte en aspirina? (b) ¿Cuánto ácido salicílico se requiere si solamente el 80% de este ácido se convierte en aspirina? (c) ¿Cuál es el rendimiento teórico de una aspirina si se permite la reacción de 185 kg de ácido salicílico con 125 kg de anhídrido acético? (d) Si la situación descrita en el inciso (c) produce 182 kg de aspirina, ¿cuál es el rendimiento porcentual?

Solución:

Solución 1: Canal

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